Được biết đến là một axit vô cơ mạnh, Axit Clohidric được dùng phổ biến trong phòng thí nghiệm. Vậy cụ thể Axit Clohidric là gì? Tính chất vật lý, tính chất hóa học của Axit Clohidric như nào? Những ứng dụng của Axit Clohidric hay cách điều chế axit clohidric?.. Cùng tham khảo bài viết dưới đây của DINHNGHIA.VN để tìm hiểu chi tiết hơn về Axit Clohidric nhé!. 

Mục lục

  • 1 Tìm hiểu Axit Clohidric là gì?
  • 2 Tính chất vật lý của axit clohidric
  • 3 Tính chất hóa học của axit clohiđric
    • 3.1 HCl có tính axit mạnh
    • 3.2 Axit clohiđric tác dụng với kim loại đứng trước H (rightarrow) muối (trong đó kim loại có hóa trị thấp) + (H_{2})
    • 3.3 Axit clohiđric tác dụng với oxit kim loại (rightarrow) muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + (H_{2}O)
    • 3.4 Axit clohiđric tác dụng với bazơ (rightarrow) muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + (H_{2}O)
    • 3.5 Axit clohiđric tác dụng với muối (rightarrow) muối mới + axit mới
    • 3.6 HCl có tính oxi hóa – khử
  • 4 Cách điều chế axit clohiđric 
    • 4.1 Phương pháp sunfat (trong phòng thí nghiệm) 
    • 4.2 Phương pháp tổng hợp (trong công nghiệp)
  • 5 Những công dụng của HCl axit clohiđric
  • 6 Ứng dụng của Axit Clohiđric là gì?
  • 7 Lưu ý khi sử dụng axit clohiđric
  • 8 Mua Axit Clohidric ở đâu?
  • 9 Cách bảo quản HCl hiệu quả
  • 10 Một số bài tập về Axit Clohiđric

Tìm hiểu Axit Clohidric là gì?

  • Axit Clohidric được biết đến là một axit vô cơ mạnh, Axit Clohidric tạo ra từ sự hòa tan của khí hiđro clorua trong nước. 
  • Axit clohiđric có ký hiệu hóa học là HCl.

Tính chất vật lý của axit clohidric

  • Axit clohiđric là một chất lỏng không màu và dễ bay hơi. 
  • Dung dịch axit HCl không màu.
  • HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm.

tính chất vật lý của axit clohidric là gì

Tính chất hóa học của axit clohiđric

HCl có tính axit mạnh

  • HCl làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ
  • Chú ý: Khí HCl không làm quỳ tím (khô) chuyển màu đỏ và không tác dungh với (CaCO_{3})

Axit clohiđric tác dụng với kim loại đứng trước H (rightarrow) muối (trong đó kim loại có hóa trị thấp) + (H_{2})

(Fe + 2HCl rightarrow FeCl_{2} + H_{2})

Chú ý: Pb đứng trước hiđro nhưng không tan trong dung dịch HCl do (PbCl_{2}) không tan.

Axit clohiđric tác dụng với oxit kim loại (rightarrow) muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + (H_{2}O)

(6HCl + Al_{2}O_{3} rightarrow 2AlCl_{3} + 3H_{2}O)

(2HCl + Na_{2}O rightarrow 2NaCl + 2H_{2}O)

Axit clohiđric tác dụng với bazơ (rightarrow) muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + (H_{2}O)

(HCl + NaOH rightarrow NaCl + H_{2}O)

(Fe(OH)_{2} + 2HCl rightarrow FeCl_{2} + 2H_{2}O)

Axit clohiđric tác dụng với muối (rightarrow) muối mới + axit mới

(Na_{2}CO_{3} + 2HCl rightarrow 2NaCl + H_{2}O + CO_{2})

(CaCO_{3} + 2HCl rightarrow CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2})

(AgNO_{3} + 2HCl rightarrow AgCl + HNO_{3})

HCl có tính oxi hóa – khử

  • Axit clohiđric thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các kim loại đứng trước (H_{2})
  • Axit clohiđric đóng vai trò chất khử khi tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như (KMnO_{4}, K_{2}Cr_{2}O_{7}, MnO_{2}, KClO_{3},…)

(2HCl + MnO_{2} rightarrow MnCl_{2} + Cl_{2} + H_{2}O)

(16HCl + 2KMnO_{4} rightarrow 2KCl + 2MnCl_{2} + 5Cl_{2} + 8H_{2}O)

(14HCl + K_{2}Cr_{2}O_{7} rightarrow 2KCl + 2CrCl_{3} + 3Cl_{2} + 7H_{2}O)

(6HCl + KClO_{3} rightarrow KCl + 3Cl_{2} + 3H_{2}O)

Cách điều chế axit clohiđric 

Phương pháp sunfat (trong phòng thí nghiệm) 

(NaCl , (r)+ H2SO_{4}, (d) rightarrow NaHSO_{4} + HCl, (<250^{circ}C))

(2NaCl , (r)+ H2SO_{4}, (d) rightarrow Na_{2}SO_{4} + 2HCl, (>4000^{circ}C))

Phương pháp tổng hợp (trong công nghiệp)

(H_{2} + Cl_{2} rightarrow 2HCl) (đun nóng)

Những công dụng của HCl axit clohiđric

  • HCl dùng trong công nghiệp sản xuất muối vô cơ
  • HCl tẩy rỉ kim loại trước khi hàn
  • HCl rửa chai lọ thuỷ tinh
  • HCl công nghiệp thuộc da nhuộm, mạ điện, tổng hợp hữu cơ.
  • HCl loại tinh khiết dùng để chế biến thực phẩm

Ứng dụng của Axit Clohiđric là gì?

Axit clohiđric được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp: 

  • Tẩy gỉ thép
    • Axít clohiđric là dùng để loại bỏ gỉ trên thép, đó là các oxit sắt, trước khi thép được đưa vào sử dụng với những mục đích khác như cán, mạ điện và những kỹ thuật khác. 
    • (Fe_{2}O_{3} + Fe + 6HCl rightarrow 3FeCl_{2} + 3H_{2}O)
  • Axit clohiđric là được dùng để sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua và dicloroetan để sản xuất PVC.
  • Axit clohiđric được dùng để sản xuất than hoạt tính.
    • Gỗ + HCl + nhiệt (rightarrow) than hoạt tính
  • Sản xuất các hợp chất vô cơ như muối canxi clorua, niken (II) clorua dùng cho việc mạ điện và kẽm clorua cho công nghiệp mạ và sản xuất pin.
  • Trong công nghiệp yêu cầu độ tinh khiết (thực phẩm, dược phẩm, nước uống), axít clohiđric chất lượng cao được dùng để điều chỉnh pH của nước cần xử lý.
  • Axit HCl chất lượng cao được dùng để tái sinh các nhựa trao đổi ion. Trao đổi cation được sử dụng rộng rãi để loại các ion như (Na^{+}) và (Ca^{2+}) từ các dung dịch chứa nước, tạo ra nước khử khoáng. Axit này được dùng để rửa các cation từ các loại nhựa.

Lưu ý khi sử dụng axit clohiđric

  • Bạn phải thật thận trọng khi xử lý các dung dịch cô đặc của hóa chất axit clohydric. Hóa chất này không chỉ ăn mòn da, xương và mô sống của con người, gây kích ứng hệ hô hấp khi hít phải mà còn giải phóng khí độc vào khí quyển. 
  • Cả dạng hơi và dung dịch có thể gây hại cho các cơ quan hô hấp, da, ruột và mắt. Khi trộn với các chất oxy hóa như kali permanganat ((KMnO_{4})) hoặc sodium hypochlorite (thuốc tẩy, NaClO), khí clo độc hại cao được tạo ra.
  • Do đó, để bảo vệ an toàn cho bản thân và những người xung quanh, bạn cần có những biện pháp phòng tránh an toàn. Các sản phẩm như quần áo chống hóa chất, găng tay cao su hoặc PVC và đeo mắt bảo vệ phải luôn được trang bị khi xử lý các dung dịch axit clohydric. 
  • Ngoài ra, nơi làm việc cần thông thoáng, tường và sàn nhà phải được làm từ chất liệu chống hóa chất. Khi bảo quản hóa chất cần tránh những điều kiện thuận lợi gây phản ứng hoặc cháy nổ như ánh sáng trực tiếp, độ ẩm, lửa,…

Mua Axit Clohidric ở đâu?

Từ khái niệm Axit Clohidric là gì thì nhiều bạn cũng băn khoăn Axit Clohidric mua ở đâu. Các bạn có thể đến các công ty hoặc các nhà phân phối hóa chất tại địa phương để tìm mua Axit Clohiđric với đầy đủ các chứng từ, chứng nhận về nguồn gốc xuất xứ của sản phẩm.

Cách bảo quản HCl hiệu quả

  • Đựng HCl trong can nhựa, phi nhựa hoặc xitéc lót cao su đậy nút kín.
  • Để HCl nơi thoáng mát, bảo quản ở nhiệt độ thấp, nền kho rải 1 lớp cát.
  • HCl Thao tác bốc xếp, vận chuyển phải nhẹ nhàng, tránh gây vỡ, nếu bắn vào da phải rửa ngay.
  • Khi tiếp xúc với HCl phải trang bị bảo hộ lao động.

Một số bài tập về Axit Clohiđric

Bài 1: Cho 23,7 gam (KMnO_{4}) phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu được V lít khí (Cl_{2}) (đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?

Cách giải:

(n_{KMnO_{4}} = 0,15, mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

(2n_{Cl_{2}} = 5n_{KMnO_{4}} Rightarrow n_{Cl_{2}} = 0,375, mol)

(Rightarrow V = 8,4l)

Bài 2: Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít (H_{2}) (đktc). Kim loại đó là?

Cách giải:

Ta có: 

(n_{H_{2}} = 0,0125, mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

(2n_{M} = 2n_{H_{2}} Rightarrow n_{M} = n_{H_{2}} = 0,0125, mol)

(Rightarrow M = frac{0,5}{0,0125} = 40, (Ca))

Vậy kim loại đó là Canxi.

Bài 3: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít (H_{2}) (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là?

Cách giải:

Ta có:

(n_{H_{2}} = 0,4, mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

(3n_{Al} + 2n_{Mg} = 2n_{H2} Rightarrow 3n_{Al} + 2n_{Mg} = 0,8) (1)

(m_{hh} = 27n_{Al} + 24n_{Mg} = 7,8) (2)

Giải hệ (1) và (2) 

(left{begin{matrix} n_{Al} = 0,2, mol\ n_{Mg} = 0,1, mol end{matrix}right.)

(Rightarrow) %(m_{Al} = frac{0,2.27}{7,8}.100) = 69,23%

DINHNGHIA.VN đã giúp bạn tổng hợp kiến thức về axit clohidric. Hy vọng qua bài viết này bạn đã nắm rõ khái niệm Axit Clohidric là gì cũng như tính chất, ứng dụng và cách điều chế axit clohidric. Nếu có bất cứ thắc mắc gì liên quan đến chủ đề “Axit Clohidric là gì”, đừng quên để lại ở nhận xét bên dưới để giáo viên của chúng tôi hỗ trợ bạn. Nếu thấy hay nhớ share nha! 

Xem thêm:

  • Axit Axetic là gì? Cấu tạo phân tử, tính chất và điều chế Axit Axetic
  • Axit propionic là gì? Tính chất, Ứng dụng, Cách điều chế và Bài tập

Tu khoa lien quan:

  • Axit Clohidric ký hiệu là gì
  • Axit Clohidric có tính khử
  • Axit Clohidric mua ở đâu
  • Axit Clohidric viết tắt của từ gì
  • Axit Clohidric công thức hóa học
  • Axit Clohidric tác dụng với nước
Please follow and like us:
error

Có thể bạn quan tâm:

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *